点击下载：河南省南阳、信阳等六市2017届高三第二次联考 理综化学
★2017年4月28日
2017年河南省南阳、信阳等六市高三第二次联考
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 C1 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是
A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮
B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D．用AI(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
B．0.1 mol·L—1(NH4)2SO4溶液与0.2 mol·L—1NH4 CI溶液中的NH4+数目相同
C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D．含0. 1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
9．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L：W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>X>Y>Z>M
B．XZ2为直线型的共价化合物
C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
11．下列关于有机物的叙述中
①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
③氯苯分子中所有原子都处于同一平面
④甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。
⑤一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
⑦一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量
为18(1—a)g
其中全部不正确的是
A.①③⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①⑤⑥⑦
12.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理
如右图所示。下列说法正确的是
A.电子从电极a经电解质溶液流向电极b
B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
C．放电一段时间后，正极消耗的OH一和负极生成的OH一的量相等。
D．电池的负极反应为BH4一—8e一十8OH一=BO2 +6H2O
13.已知：pKa=一lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用
0.1mol·L一1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L一1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示1。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32一)=0.1mol．L一1
B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)> c(SO32一)+c(OH一)
C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3)
D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3一)>c(SO32一)
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．(14分)
甲．乙两同学分别对含＋4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。实验进行一段时
间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4 。
①A中反应的化学方程式是 。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3浓度几乎不变。甲据此得出结论：C、D中出现白色沉淀的主要原因是在酸性条
件下，＋4价硫被 （填序号）氧化成SO42—。
A. O2 B．Ba2+ C．NO3—
(2)乙用如下实验对含＋4价硫元素的物质性质继续进行探究。（均在敞口容器中）
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因 。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③乙通过查阅资料发现：Na+对实验1和2中出现浑．浊的时间无影响，于是进一步探究Cl—和NO3—对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl—的存在可以加快溶液中＋4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。
④通过以上实验，可以推测B装置最有可能的作用是 。
27．(14分)
用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3—、F—和Cr2O72—等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：
(1)再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为____。
(2)滤渣1的主要成分为：____和少量氧化铁。
(3)“转化”时NaHSO3与Cr2O72—发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比： 。
(4)已知[Ni(NH3)6 ]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____。
(5)滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和 。
(6)经检测，最后的残液中c(Ca2+)=0.001mol·L—1，则残液中F—浓度为
Mg·L—1，____(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2) =4×10—11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg·L—1]。
28．(15分)
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
kJ·mo1—1，利于该反应自发进行的条件是____（选填“高温”或“低温”）。
(2)将0.20mol NO和0.lOmolCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：
①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是
（保留2位有效数字）。
②第12min时改变的条件是 （填“升温”或“降温”）。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为 （只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在tl时刻达到平衡状态的是____（填序号）。
（如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
(4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________。
（二）选考题（共45分）
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题： 。
(1) Cu的电子排布式为 。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。其中氮
原子的杂化轨道类型为 。
(3)配体氨基乙酸根（H2NCH2COO—）受热分解可产生CO2和N2，N中σ键和π键数目之比是 ；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H—C=O的键角
120°（选填“大于”、“等于”或“小于”）。甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来。
(5)立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键
数与硼原子数之比为____；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0,0,0)；B（1/2,0,1/2）；B（1/2,1/2,0）等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
聚碳酸酯(PC)是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器
工业。PC的一种合成路径如下：
回答下列问题：
(1)烃A的相对分子质量为92，则A的名称为 。
(2)D的系统命名称为 ，D→E的反应类型为 。
(3)双酚的结构简式为 。
(4)B和E可以形成一种酯类物质F，写出B+E→F反应的化学方程式： 。
(5)F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①分子中有两个甲基；
②能发生银镜反应；
③在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的一种分子的结构简
式： 。
(6)写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图。
